原帖由 xodfg1997 於 2014-10-11 19:43 發表
cr2o72----->cr3+
點可以變成
cr2o72-+14h++6e=2cr3++7h2o ?
吾係左的3+>2- 咩?完全吾識
我你個方法係簡單D，冇咁難balance
最正確既做法，而都係老師教個個方法係咁既：
check the oxidation no.(檢查氧化數）
note that always check element involve in both side with oxidation no. change（檢查牽涉氧化數變化的元素，如不知道，檢查所有元素，做得多就會明白是哪個）
so from the above case you should check Cr not Cr2O7^2-（這個例子，檢查Cr)Cr2O7^2- ---->Cr^3+
first balance the element(首先，平衡元素）
Cr2O7^2- ----->2Cr^3+
than use the information of oxidation no.（利用氧化數）
Cr2O7^2- ----->2Cr^3+
+6 +3
(If you don't even know how to check oxidation no. , you can ask me.)
Add electron(e^-), if there are x element(normally 1) that involve ,electrons must multiple x（如果有多少個元素，便乘多少個相差電子）
Cr2O7^2- +((6-3)*2)e^- ------>2Cr^3+
Cr2O7^2- +6e^- -------->2Cr^3+
Than base on acidic media(+H+) or alkaline media(+OH-) to balance the electric charge in both side
酸性用H＋平衡，鹼性用OH－平衡電荷
Cr2O7^2- +6e^- -------->2Cr^3+
-2+(-6)=-8 +6
acidic media add H+ to lower charge side
alkaline media addOH- to higher charge side
for this case, it is acidic media
Cr2O7^2- +6e^- +14H+ -------->2Cr^3+
than add H2O to balance O（加水平衡O）
Cr2O7^2- +6e^- +14H+ -------->2Cr^3+ + 7H2O
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本帖最後由 輝輝 於 2014-10-11 21:00 編輯 ]
